你知道日常的事物中哪些是酸性食物、哪些是碱性食物？(你知道在日常)

常见的酸和碱的物理性质和化学性质要熟练记忆，熟记常见的酸和碱的各种化学反应，以及各种化学反应的类型。

第七单元常见的酸和碱

第一节几种常见的酸碱

一、酸的性质

1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）

（1）盐酸（物理）

无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。

（2）、硫酸（物理性质）

①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。

②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。

2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）

因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。

（1）酸与指示剂的作用

酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色

（2）酸+金属——盐+氢气

A、化学方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

B、金属活动性顺序表的应用

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

①只有排在氢前面的金属才能与酸发生反应

②酸能常为稀盐酸、稀硫酸，浓酸不行

③K、 Ca、 Na除外

C、用途：验室制氢气

（3）、酸+金属氧化物——盐+水

①化学方程式

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色

②用途：金属除锈

（4）、酸+碱——盐+水

①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多

②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 治疗胃酸过多

③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

④Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O

⑤NaOH+ HCl=NaCl+ H2O

（5）、酸+盐——另一种酸+另一种盐

①化学方程式

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子

②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子

取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。

二、碱的性质

1、氢氧化钙和氢氧化钠

（1）、氢氧化钠（物理性质）

俗称：火碱、烧碱、苛性钠

白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。

（2）、氢氧化钙（物理性质）

俗称：熟石灰、消石灰

制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热）

白色固体，微溶液于水。

2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质

因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。

（1）、碱与指示剂的作用

碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色

（2）、碱+非金属氧化物——盐+水

①化学方程式

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳

CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工业除去二氧化硫

SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O

②氢氧化钠为什么必须密封保存

因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

（3）、碱+酸——盐+水

A、化学方程式

①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O

②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

④Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O

⑤NaOH+ HCl=NaCl+ H2O

B、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

C、判断反应是否发生：根据反应现象。例如：在①②中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在③④⑤中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。

D、用途：①治疗胃酸过多②中和酸性的土壤

（4）、碱+盐——另一种碱+另一种盐

Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀

2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀

3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀

（5）、复分解反应

①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。

②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水

你知道日常的事物中哪些是酸性食物、哪些是碱性食物？(你知道在日常)

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